Laporan Pratikum Kimia Kelas XII IPA Semester I Tentang Halogen

I.                   Judul         : Halogen

II.                Tujuan       : Mempelajari daya oksidasi halogen terhadap Fe²⁺ dan daya reduksi ion halide terhadap Fe³⁺

III.             Dasar Teori            :

Halogen berasal dari bahasa Yunani yang berarti “pembentuk garam”. Dinamai demikian karena unsure-unsur tersebut bereaksi dengan logam membentuk garam. Unsure-unsur halogen mempunyai 7 elektron valensi pada subkulit ns² np⁵. Konfigurasi elektron yang demikian membuat unsur-unsur halogen bersifat sangat reaktif. Halogen cenderung menyerap 1 elektron membentuk ion bermuatan negatif satu.

Dalam bentuk unsur, halogen (X) terdapat sebagai molekul diatomik (X₂). Molekul X₂ mengalami disosiasi menjadi atom-atomnya. X_2(g) → 2 X_(g). Pada suhu kamar, fluorin dan klorin berupa gas, bromin berupa zat cair yang mudah menguap, sedangkan iodin berupa zat padat yang mudah menyublim. Halogen mempunyai warna dan aroma tertentu. Fluorin berwarna kuning muda, Klorin berwarna hijau muda, Bromin berwarna merah tua, Iodin padat berwarna hitam, sedangkan uap Iodin berwarna ungu. Semua halogen berbau rangsang dan menusuk, serta bersifat racun. Kata Klorin, Iodin, dan Bromin berasal dari bahasa Yunani yang artinya berturut-turut adalah hijau, violet (ungu), dan bau pesing (amis).

Larutan halogen juga berwarna. Larutan Klorin berwarna hijau muda, larutan Bromin berwarna coklat merah, dan larutan Iodin berwarna coklat. Dalam pelarut tak beroksigen, seperti Tetraklorida (CCl₄) atau Kloroform, Iodin berwarna ungu.

1) Reaksi halogen dengan logam.

X₂ + L → I A LX
II A LX₂
III A LX₃

2) Reaksi halogen dengan hidrogen.

H₂ + X₂ → 2 HX

3) Reaksi halogen dengan nonlogam dan metalloid tertentu. Reaksi dengan Fosfarus, Arsen, dan Antimon menghasilkan trihalida jika halogennya terbatas, atau pentahalida jika halogennya berlebihan.

P₄ + 6 Cl₂ → 4 PCl₃
P₄ + 10 Cl₂ → 4 PCl₅

4) Reaksi halogen dengan air.

X₂ + H₂O → HX + O₂

5) Reaksi halogen dengan basa Klorin, Bromin, dan Iodin mengalami reaksi disproporsional dalam basa.
6) Reaksi antarhalogen.

X₂ + n Y₂ → 2 XY_n

IV.             Alat dan Bahan :

Alat dan Bahan	Ukuran/satuan	Jumlah
Tabung reaksi	-	8
Rak tabung reaksi	-	1
Pipet tetes	-	9
Larutan Klorin	-	1 ml
Larutan Bromin	-	1 ml
Larutan Iodin	-	1 ml
Larutan Besi (II) sulfat	0,1 M	2 ml
Larutan Besi (III) sulfat	0,1 M	2 ml
Larutan Natrium klorida	0,1 M	1 ml
Larutan Natrium bromide	0,1 M	1 ml
Larutan Kalium Iodida	0,1 M	1 ml
Larutan Kalium tiosianat (KSCN)	0,1 M	2 ml

V.                Langkah Kerja :

1.      Membedakan ion Fe²⁺ dan ion Fe³⁺.

Mengambil dua tabung reaksi, masukkan 10 tetes larutan FeSO₄ 0,1 M ke dalam tabung pertama dan masukkan 10 tetes larutan Fe₂(SO₄)₃ 0,1 M ke dalam tabung kedua. Tambahkan 5 tetes larutan KSCN 0,1 M pada masing-masing tabung, guncangkan tabung, amati, dan catat pengamatan Anda.

2.      Daya oksidasi halogen.

Menyiapkan tiga tabung reaksi bersih dan masukkan ke dalam tabung reaksi berturut-turut 10 tetes larutan Klorin pada tabung pertama, 10 tetes larutan Bromin pada tabung kedua, 10 tetes larutan Iodin pada tabung ketiga, dan amati warna tabung masing-masing larutan. Kemudian tambahkan pada masing-masing tabung reaksi 10 tetes larutan FeSO₄ 0,1 M.

Meneteskan ketigan tabung Fe²⁺ dengan larutan KSCN 0,1 M masing-masing 3 tetes. Mencatat warna setelah ditambah dengan larutan KSCN 0,1 M. Untuk mengetahui banyak sedikitnya ion Fe³⁺ yang ada dalam tabung dapat dilakukan dengan menambah aquades pada tabung reaksi yang berisi ion Fe³⁺ hingga penuh.

3.      Daya reduksi halida.

Mengambil tiga tabung reaksi dan masukkan 10 tetes larutan Fe₂(SO₄)₃ 0,1 M ke dalam masing-masing tabung reaksi, kemudian 10 tetes larutan NaCl 0,1 M ke dalam tabung 1, 10 tetes larutan NaBr 0,1 M ke dalam tabung 2, 10 tetes larutan KI 0,1 M ke dalam tabung 3, bandingkan warna. Cermati dan catat mana yang terjadi reduksi ion Fe³⁺.

VI.             Hasil Pengamatan

1.      Membedakan ion Fe³⁺  dari ion Fe²⁺

No.	Larutan Senyawa Besi	Perubahan setelah penambahan larutan KSCN
1	FeSO4	Jingga
2	Fe2SO4	Merah kecoklatan

2.      Daya pengoksidasi halogen

No.	Larutan Halogen	Perubahan setelah penambahan
		Larutan FeSO4	Larutan KSCN
1	Cl2	Kuning kecoklatan (endapan menyatu dalam larutan)	Jingga
2	Br2	Jingga (endapan terpisah dengan larutan)	Merah kehitaman
3	I2	Merah	Merah tua

Cl₂ + Fe²⁺ →  Fe³⁺ + 2Cl^-

Br₂ + Fe²⁺ →  Fe³⁺ + 2Br^-

I₂  + Fe²⁺ →  Fe³⁺ + 2I^-

3.      Daya pereduksi halida

No.	Warna larutan Fe2(SO4)3	Ditambah larutan	Perubahan yang terjadi
1	Kuning	NaCl	Kuning muda
2	Kuning	KBr	Kuning
3	Kuning	KI	Jingga

Fe³⁺ + 2Cl^- → Fe²⁺ + Cl₂

Fe³⁺ + 2Br^- → Fe²⁺ + Br₂

Fe³⁺ + 2I^- → Fe²⁺ + I₂

VII.          Pertanyaan dan Jawaban

1.      Kesimpulan apa yang dapat diambil dari eksperimen ini mengenai

a.       Daya pengoksidasi halogen

Makin besar (makin positif) harga potensial electrode, makin kuat sifat oksidatornya atau makin mudah mengalami reduksi

b.      Daya pereduksi halide

Sesuai dengan urutan daya oksidasinya yang menurun dari atas ke bawah pada system periodic unsur, maka halogen yang bagian atas dapat mengoksidasi halide yang bagian bawahnya, tetapi tidak sebaliknya.

2.      Tuliskan persamaan reaksi ion untuk reaksi yang terjadi

2Fe²⁺ + 3Cl₂ → 2Fe³⁺ + 2SO₄^2- (daya oksidasi halogen)

Dari tabel ketiga, tabung 3 terjadi reaksi pereduksian ion halide. Karena berdasarkan data di atas, terjadi perubahan warna dari kuning muda,kuning, dan menjadi jingga.

Fe³⁺  + 2I^- → I₂ + Fe²⁺ (daya reduksi halogen)

3.      Dengan menggunakan data potensial electrode dibawah ini, tentukan reaksi yang dapat terjadi antara :

a.       Halogen dengan Fe²⁺

b.      Halogen dengan Fe³⁺  

Fe³⁺   (aq) + e^- → Fe²⁺ (aq)            E° = 0,77 V

½ F₂ (aq) + e^- → F (aq)                 E° = 2,87 V

½ Cl₂ (aq) + e^- → Cl^- (aq)             E° = 1,36 V

½ Br₂ (aq) + e^- → Br^- (aq) E° = 1,01 V

½ I₂ (aq) + e^- → I^- (aq)                  E° = 0,62 V

4.      Ditinjau dari harga E° unsur-unsur itu, tuliskan urutan :

a.       Daya pengoksidasi halogen

Daya oksidasi halogen dari Cl ke I makin berkurang terlihat dari warna larutan yang semakin muda sehingga mendekati larutan FeSO₄ padahal warna yang diharapkan menuju Fe₂(SO₄)₃

b.      Daya pereduksi halide

Daya reduksi halogen dari CI ke I makin bertambahn terlihat dari warna larutan yang semakin tua sehingga mendekati larutan Fe₂(SO₄)₃ padahal warna yang diharapkan menuju FeSO₄

VIII.       Kesimpulan

Daya reduksi halogen dari Cl ke I makin bertambah terlihat dari warna larutan yang semakin tua sehingga mendekati larutan Fe₂(SO₄)₃ padahal warna yang diharapkan menuju FeSO₄. Daya oksidasi halogen dari Cl ke I makin berkurang terlihat dari warna larutan yang semakin muda sehingga mendekati larutan FeSO₄ padahal warna yang diharapkan menuju Fe₂(SO₄)_3.

Kesimpulan pada percobaan ini adalah mengetahui sifat fisik dan sifat kimia dari senyawa halogen yaitu dengan pembentukan garam halida dari senyawa yang mengandung unsur halogen.

IX.             Daftar Pustaka

http://awjee.blog.com/2012/11/25/halogen/